1. Comprender la química

* nh₃ (amoníaco): Una base débil.

* nh₄cl (cloruro de amonio): La sal de una base débil (NH₃) y un ácido fuerte (HCl). Esta sal se hidrolizará en agua, produciendo iones H⁺ y haciendo que la solución sea ácida.

2. Configure el equilibrio

El equilibrio relevante es la hidrólisis del ion amonio (NH₄⁺):

Nh₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₃ (aq) + h₃o⁺ (aq)

3. Calcule las concentraciones iniciales

* [nh₄⁺]:

- masa molar de nh₄cl =53.49 g/mol

- moles de nh₄cl =0.535 g / 53.49 g / mol =0.01 mol

- [NH₄⁺] =0.01 mol / 0.05 L =0.2 m

* [nh₃]:

- [NH₃] =0.1 m (dado)

4. Use la mesa de hielo

| | NH₄⁺ | H₂o | NH₃ | H₃o⁺ |

| ------------- | ---------- | ---------- | ---------- | ---------- |

| Inicial (i) | 0.2 m | | 0.1 m | 0 |

| Cambio (c) | -x | | +x | +x |

| Equilibrio (e) | 0.2-x | | 0.1+x | x |

5. Escribe la expresión de equilibrio

Kₐ para NH₄⁺ es 5.6 x 10⁻¹⁰ (puede encontrar este valor en una tabla de constantes de disociación ácida)

Kₐ =[nh₃] [h₃o⁺] / [nh₄⁺] =(0.1+x) (x) / (0.2-x)

6. Hacer aproximaciones

Como Kₐ es muy pequeño, podemos suponer que X es insignificante en comparación con 0.1 y 0.2. Esto simplifica la ecuación:

5.6 x 10⁻¹⁰ ≈ (0.1) (x) / 0.2

7. Resolver para x

x =[h₃o⁺] ≈ 1.12 x 10⁻⁹ m

8. Calcule el pH

ph =-log [h₃o⁺] =-log (1.12 x 10⁻⁹) ≈ 8.95

Por lo tanto, el pH de la solución es aproximadamente 8.95.