AB → A + B
Dónde:
* ab representa un solo compuesto.
* a y b Representar los productos formados a partir del desglose del compuesto.
Explicación:
Las reacciones de descomposición implican la descomposición de un solo reactivo en dos o más productos más simples. Este proceso generalmente requiere una entrada de energía, como calor, luz o electricidad.
Ejemplos:
* Electrólisis del agua: 2H₂O → 2H₂ + O₂
* descomposición térmica del carbonato de calcio: Caco₃ → cao + co₂
* Fotodecomposición del cloruro de plata: 2AGCL → 2AG + CL₂
Puntos clave:
* Las reacciones de descomposición son lo opuesto a las reacciones de combinación.
* Los productos de una reacción de descomposición siempre son más simples que el reactivo.
* Estas reacciones a menudo se usan para aislar y purificar sustancias.
nota: Los productos específicos formados en una reacción de descomposición dependen de la naturaleza del reactante y de las condiciones bajo las cuales tiene lugar la reacción.
