He aquí por qué:
* Compartir desigual: En una molécula polar, un átomo atrae a los electrones compartidos con más fuerza que el otro átomo. Esto se debe a que el átomo con la atracción más fuerte tiene una mayor electronegatividad.
* Cargos parciales: El átomo con el tirón más fuerte adquiere una carga ligeramente negativa (δ-) y el otro átomo adquiere una carga ligeramente positiva (δ+).
* Momento dipolo: Esta separación de la carga crea un momento dipolo, donde la molécula tiene un final positivo y negativo.
Ejemplo: El agua (h₂o) es una molécula polar. El oxígeno tiene una mayor electronegatividad que el hidrógeno, por lo que acerca los electrones compartidos más cerca de sí mismo. Esto crea una carga negativa parcial en el átomo de oxígeno y las cargas positivas parciales en los átomos de hidrógeno.
Otros ejemplos de moléculas polares incluyen:
* amoníaco (NH₃)
* cloruro de hidrógeno (HCl)
* dióxido de carbono (CO₂) (a pesar de su estructura lineal)
Es importante recordar que a pesar de que el intercambio no es perfectamente igual en las moléculas polares, los electrones aún son *compartidos *, lo que significa que es un enlace covalente. El intercambio desigual simplemente conduce a una separación de carga dentro de la molécula.
