1. Mezcla de sales solubles:
* Comience con dos sales solubles disueltas en agua.
* Estas sales contendrán iones que pueden formar una sal insoluble.
2. Formación de una sal insoluble:
* Cuando las soluciones se mezclan, los iones de cada sal entrarán en contacto.
* Si la combinación de estos iones forma un compuesto insoluble, precipitará fuera de solución, formando un sólido.
Ejemplo:
Consideremos la reacción entre nitrato de plata (Agno₃) y cloruro de sodio (NaCl) .
* Agno₃ es soluble en agua y se disocia en iones ag⁺ y no₃⁻.
* NaCl también es soluble en agua y se disocia en iones na⁺ y cl⁻.
Cuando estas soluciones se mezclan, los iones Ag⁺ del nitrato de plata reaccionan con los iones Cl⁻ del cloruro de sodio para formar cloruro de plata (AgCl) .
* ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)
El cloruro de plata es una sal insoluble, por lo que precipita la solución como un sólido blanco.
Consideraciones importantes:
* Reglas de solubilidad: Es crucial conocer las reglas de solubilidad para los iones comunes para predecir si se formará un precipitado. Las reglas de solubilidad se pueden encontrar en libros de texto de química o en línea.
* Reacciones de doble desplazamiento: Las reacciones de precipitación a menudo se clasifican como reacciones de doble desplazamiento, donde los cationes y los aniones de los reactivos intercambian.
Otros métodos:
Si bien las reacciones de precipitación son el método más común, se pueden usar otras técnicas para preparar sales insolubles:
* Combinación directa de elementos: Se pueden formar algunas sales insolubles combinando directamente los elementos constituyentes. Por ejemplo, el sulfuro de hierro (FES) se puede hacer reaccionando al hierro y el azufre.
* Reacciones de metátesis: Estos son similares a las reacciones de precipitación pero involucran diferentes reactivos.
Nota importante: Las sales insolubles no son completamente "insolubles". Tienen una solubilidad muy baja, lo que significa que una pequeña cantidad puede disolverse en el agua. Es por eso que las reacciones de precipitación se llevan a cabo típicamente en exceso de agua para garantizar la máxima precipitación.
