Aquí hay un desglose de los ligandos comunes:
Tipos de ligandos:
* Monodentate: Estos ligandos se unen al átomo de metal a través de un solo átomo de donantes. Los ejemplos incluyen:
* halógenos: Cl-, br-, i-
* agua: H2O
* amoníaco: NH3
* Monóxido de carbono: CO
* Cyanide: Cn-
* Bidentate: Estos ligandos tienen dos átomos donantes que pueden unirse al átomo de metal. Los ejemplos incluyen:
* etilendiamina: EN (NH2CH2CH2NH2)
* oxalato: C2O42-
* Glycinate: H2NCH2COO-
* Polydentate: Estos ligandos tienen más de dos átomos de donantes que pueden unirse al átomo de metal. Los ejemplos incluyen:
* etilendiaminetetraacetato: Edta4- (un ligando hexadentado)
* Porfirinas: (presente en hemo, clorofila)
Nomenclatura del ligando:
* Los ligandos se nombran de acuerdo con su identidad. Por ejemplo:
* Aqua: H2O
* ammine: NH3
* cloro: Cl-
* Cyano: Cn-
* oxalato: C2O42-
* El número de ligandos se indica mediante prefijos como:
* mono: Uno
* di: Dos
* tri: Tres
* tetra: Cuatro
* penta: Cinco
* hexa: Seis
Ejemplos de compuestos complejos inorgánicos:
* tetraamminecopper (ii) sulfato: [Cu (NH3) 4] SO4
* Ligandos:amoníaco (NH3)
* hexacyanoferrate de potasio (ii): K4 [Fe (CN) 6]
* Ligandos:cianuro (CN-)
* tetraaquacopper (ii) ion: [Cu (H2O) 4] 2+
* Ligandos:agua (H2O)
Notas importantes:
* El número y el tipo de ligandos pueden afectar significativamente las propiedades del complejo.
* Los ligandos pueden ser neutrales, cargados negativamente (aniónicos) o raramente, cargados positivamente (catiónico).
* El átomo o ion de metal central generalmente tiene un número de coordinación, que representa el número de ligandos directamente unidos a él.
Comprender los ligandos en compuestos complejos inorgánicos es crucial para comprender su estructura, vinculación y reactividad.
