1. Aumento de la temperatura:

* Explicación: La elevación de la temperatura proporciona a las moléculas más energía cinética. Esto significa que se mueven más rápido y chocan con más frecuencia. Más importante aún, las colisiones son más energéticas, lo que hace que sea más probable que superen la barrera de energía de activación y reaccionen.

* Ejemplo: Calentar una solución de bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) y vinagre (ácido acético) hará que la reacción produzca gas de dióxido de carbono mucho más rápido.

2. Aumento de la concentración:

* Explicación: Una mayor concentración de reactivos significa que hay más moléculas reactivas presentes en el mismo volumen. Esto conduce a una mayor probabilidad de colisiones entre las moléculas reactivas, lo que resulta en reacciones más exitosas.

* Ejemplo: Agregar más bicarbonato de sodio a un volumen fijo de vinagre dará como resultado una velocidad de reacción más rápida, ya que hay más moléculas de bicarbonato de sodio disponibles para reaccionar con el ácido acético.