Aquí hay un desglose de cada uno:
carbono-12 (¹²C)
* Número atómico: 6 (lo que significa que tiene 6 protones)
* Número de masa: 12 (lo que significa que tiene 6 protones + 6 neutrones)
* Abundancia: ~ 98.9% de todo el carbono en la tierra
* Estabilidad: Isótopo estable
* use: La base de la unidad de masa atómica (AMU)
carbono-14 (¹⁴c)
* Número atómico: 6 (lo que significa que tiene 6 protones)
* Número de masa: 14 (lo que significa que tiene 6 protones + 8 neutrones)
* Abundancia: TRATIR CANTAS (aproximadamente 1 parte por billón)
* Estabilidad: Isótopo radiactivo con una vida media de 5.730 años
* use:
* datación por radiocarbono: Los científicos usan la descomposición del carbono-14 para determinar la edad de los artefactos y fósiles antiguos.
* Rastreo de procesos biológicos: El carbono-14 se utiliza para rastrear el movimiento del carbono a través de organismos vivos.
Diferencias clave:
* Número de neutrones: El carbono-14 tiene dos neutrones más que el carbono-12.
* Estabilidad: El carbono-12 es estable, mientras que el carbono-14 es radiactivo y decae con el tiempo.
* Abundancia: El carbono-12 es mucho más abundante que el carbono-14.
* Aplicaciones: El carbono-12 es el estándar para la masa atómica, mientras que el carbono-14 se usa para datación y rastreo.
En esencia, mientras que ambos isótopos son carbono, sus diferentes recuentos de neutrones les dan propiedades únicas que los hacen útiles en varios campos científicos.
