Aquí hay un desglose:
* Ánodo: El electrodo donde ocurre la oxidación (pérdida de electrones).
* cátodo: El electrodo donde ocurre la reducción (ganancia de electrones).
Las reacciones específicas que ocurren en cada electrodo dependen del tipo de celda electroquímica:
* celdas galvánicas (batería): Estas células convierten la energía química en energía eléctrica.
* El ánodo es el electrodo negativo, y el cátodo es el electrodo positivo.
* La reacción de oxidación en el ánodo proporciona electrones que fluyen a través de un circuito externo al cátodo, donde se usan en la reacción de reducción.
* Células electrolíticas: Estas células usan energía eléctrica para impulsar reacciones químicas no espontáneas.
* El ánodo es el electrodo positivo, y el cátodo es el electrodo negativo.
* Una fuente de alimentación externa empuja electrones desde el ánodo hasta el cátodo, forzando las reacciones de oxidación y reducción que ocurren.
En resumen:
Las células electroquímicas están diseñadas para separar las reacciones de oxidación y reducción para generar energía eléctrica (células galvánicas) o impulsar reacciones químicas no espontáneas (células electrolíticas). Estas reacciones ocurren en los electrodos:el ánodo para la oxidación y el cátodo para la reducción.
