He aquí por qué:
* Cierras de valencia completa: Los gases nobles tienen una cubierta externa completa de electrones (también conocido como la cubierta de valencia). Esto significa que tienen el número máximo de electrones permitidos en su nivel de energía más externo.
* Estabilidad: Un caparazón de valencia completo crea una configuración muy estable. Los átomos buscan estabilidad, y una capa externa completa significa que no tienen una fuerte tendencia a ganar, perder o compartir electrones.
* Sin electrones no apareados: Dado que su caparazón más externo está lleno, los gases nobles no tienen electrones no apareados disponibles para formar enlaces con otros átomos.
en contraste:
* Otros elementos, con capas de valencia incompletas, buscan lograr una configuración estable formando enlaces con otros átomos. Esto puede implicar ganar, perder o compartir electrones.
* Por ejemplo, el oxígeno tiene seis electrones en su carcasa de valencia y necesita dos más para lograr una configuración estable como el neón. Forma una molécula diatómica (O2) compartiendo dos electrones con otro átomo de oxígeno.
Excepciones:
Si bien los gases nobles son generalmente poco reactivos, hay algunas excepciones:
* xenón: Xenon es el gas noble más grande y se sabe que forma compuestos con elementos altamente electronegativos como el fluorino y el oxígeno.
* radón: También se ha observado que el radón, siendo radiactivo, forma compuestos.
Sin embargo, estas excepciones son raras y ocurren en condiciones específicas, destacando la naturaleza inerte general de los gases nobles.
