* Los isótopos tienen abundancias diferentes: La masa atómica promedio explica el hecho de que los isótopos existen en diferentes proporciones en la naturaleza. Por ejemplo, el cloro tiene dos isótopos principales:cloro-35 y cloro-37. El cloro-35 es mucho más abundante que el cloro-37. Simplemente promediar sus masas le daría un número que no refleja la verdadera distribución.
* Promedio ponderado: La masa atómica promedio es en realidad un *promedio ponderado *. Se calcula considerando la masa de cada isótopo * y * su abundancia relativa. Cuanto más abundante es un isótopo, más contribuye su masa al promedio general.
Así es como funciona:
1. Identificar los isótopos: Determine los isótopos del elemento y sus respectivas masas.
2. Encuentre la abundancia relativa: Determine el porcentaje de cada isótopo presente en la naturaleza (generalmente dado en una tabla periódica o en un libro de texto).
3. Calcule el promedio ponderado: Multiplique la masa de cada isótopo por su abundancia (expresada como decimal). Luego suma los resultados.
Ejemplo:cloro
* Cloro-35:masa =34.9689 amu, abundancia =75.77%
* Cloro-37:masa =36.9659 amu, abundancia =24.23%
Masa atómica promedio de cloro:
(34.9689 amu * 0.7577) + (36.9659 amu * 0.2423) = 35.453 amu
Key Takeaway: Debe tener en cuenta la abundancia de cada isótopo para calcular la masa atómica promedio, no solo el promedio de sus masas individuales.
