Reacciones termodinámicamente favorables:
* espontáneo: Estas reacciones tienden a suceder naturalmente sin una entrada externa de energía.
* Cambio de energía libre de Gibbs negativo (ΔG <0): Esto indica que los productos tienen menor energía libre que los reactivos, lo que hace que la reacción sea enérgicamente cuesta abajo.
* Energía de liberación (exotérmica): Las reacciones favorables a menudo liberan calor a los alrededores, pero este no es siempre el caso. El cambio en la energía libre de Gibbs considera tanto la entalpía (calor) como la entropía (trastorno).
* Ejemplos:
* Combustión (ardor) de combustible
* La oxidación del hierro
* La disolución de sal de mesa en agua
Reacciones termodinámicamente desfavorables:
* no espontáneo: Estas reacciones requieren la entrada de energía para proceder.
* Cambio de energía libre de Gibbs positivo (ΔG> 0): Esto significa que los productos tienen mayor energía libre que los reactivos, lo que requiere que la energía suba cuesta arriba.
* requiere entrada de energía (endotérmica): Estas reacciones generalmente absorben el calor de los alrededores.
* Ejemplos:
* Derretir hielo (requiere calor)
* La electrólisis (dividir agua en hidrógeno y oxígeno requiere energía eléctrica)
* Fotosíntesis (las plantas necesitan luz solar para convertir el dióxido de carbono y el agua en glucosa)
Notas importantes:
* Equilibrio: Las reacciones pueden alcanzar un estado de equilibrio donde la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversa. Esto significa que el cambio neto en las concentraciones de reactivos y productos es cero, a pesar de que la reacción aún está ocurriendo.
* cinética: La termodinámica nos dice si una reacción es * posible * en condiciones dadas, pero no nos dice cómo * rápido * sucederá. La cinética se ocupa de las tasas de reacción. Una reacción termodinámicamente favorable puede ser muy lenta si la barrera de energía de activación es alta.
En resumen:
* Las reacciones favorables son espontáneas y la energía de liberación.
* Las reacciones desfavorables requieren entrada de energía para proceder.
¡Avíseme si desea una inmersión más profunda en alguno de estos conceptos!
