1. Fuerzas intermoleculares:
* sólidos: Las moléculas en sólidos están bien empacadas y mantenidas juntas por fuertes fuerzas intermoleculares (como enlaces iónicos, enlaces metálicos o fuertes fuerzas de van der Waals). Estas fuerzas resisten cualquier intento de acercar las moléculas.
* líquidos: Si bien las moléculas en líquidos tienen más libertad de movimiento en comparación con los sólidos, todavía están relativamente juntas y experimentan fuerzas intermoleculares significativas.
2. Densidad:
* Las moléculas en sólidos y líquidos son mucho más densas que en gases. Esto significa que hay muy poco espacio vacío entre las moléculas, lo que dificulta la apretación de ellas.
3. Compresibilidad:
* Compresibilidad es la capacidad de una sustancia para disminuir el volumen bajo presión.
* líquidos y sólidos Tener una compresibilidad muy baja porque las fuertes fuerzas intermoleculares y el empaquetado denso resisten los cambios en el volumen.
* Gases tienen fuerzas intermoleculares mucho más débiles y son menos densas, por lo que son mucho más compresibles.
Nota importante:
Si bien a menudo consideramos líquidos y sólidos incompresibles en situaciones cotidianas y algunos cálculos, son técnicamente compresibles. El cambio en el volumen es extremadamente pequeño bajo presiones normales. Sin embargo, a presiones extremadamente altas, incluso los líquidos y los sólidos pueden experimentar una compresión significativa. Por ejemplo, la presión en el núcleo de la Tierra es tan inmensa que comprime significativamente el hierro y el níquel presentes allí.
En resumen, la baja compresibilidad de líquidos y sólidos se debe a:
* Fuertes fuerzas intermoleculares que mantienen juntas las moléculas.
* Alta densidad, dejando muy poco espacio vacío entre las moléculas.
