Comprender el proceso de oxidación
* Dicromato ácido: El dicromato de potasio (k₂cr₂o₇) en solución ácida es un agente oxidante fuerte. Se usa comúnmente para oxidar los alcoholes.
* Cambio de color: El ion dicromato (cr₂o₇²⁻) es de color naranja. Cuando actúa como un oxidante, se reduce al ion verde. Este cambio de color de naranja a verde es un indicador visual de la reacción de oxidación.
Oxidación Facilia y tiempo
* alcoholes primarios (como butan-1-ol): Estos son los más fáciles de oxidar. Se pueden oxidar a aldehídos y luego a los ácidos carboxílicos.
* Tiempo: La solución cambiará de color relativamente rápido debido a la facilidad de oxidación.
* alcoholes secundarios (como butan-2-ol): Estos se pueden oxidar a cetonas.
* Tiempo: La oxidación es más lenta que con los alcoholes primarios. Puede tardar un poco más en la solución para cambiar el color.
* alcoholes terciarios (como 2-metilpropan-2-ol): Los alcoholes terciarios no pueden ser oxidado por dicromato ácido. Carecen del átomo de hidrógeno unido al carbono que rodea el grupo hidroxilo que se requiere para el proceso de oxidación.
* Tiempo: La solución no cambiará de color porque no se produce reacción de oxidación.
¿Por qué la diferencia?
La facilidad de oxidación está determinada por la estabilidad de la carbocatión intermedia formada durante la reacción.
* alcoholes primarios: Forma carbocataciones relativamente inestables.
* alcoholes secundarios: Forma carbocaciones más estables.
* alcoholes terciarios: Forma las carbocaciones más estables, pero el proceso no es posible con dicromato ácido debido a la falta de un átomo de hidrógeno en el carbono que lleva el grupo hidroxilo.
Resumen
La relativa facilidad de oxidación con dicromato ácido sigue este orden:
1. alcoholes primarios> alcoholes secundarios> alcoholes terciarios (no oxidados)
Esto se refleja en el tiempo que tarda la solución en cambiar de color, y los alcoholes primarios causan el cambio más rápido y los alcoholes terciarios que no causan ningún cambio.
