* agua (h₂o): El nitrato de cadmio es altamente soluble en agua. Esto se debe a que las fuertes interacciones electrostáticas entre las moléculas de agua polar y los iones cargados de nitrato de cadmio (CD²⁺ y NO₃⁻) superan la energía de la red que mantiene unido el sólido.
* Otros solventes polares: El nitrato de cadmio también es soluble en otros solventes polares como:
* etanol (C₂h₅oh): El etanol es un disolvente polar que puede disolver el nitrato de cadmio, pero la solubilidad puede ser menor que en el agua.
* metanol (ch₃oh): Similar al etanol, el metanol es un disolvente polar con buena solubilidad para el nitrato de cadmio.
* Acetone (Ch₃Coch₃): Si bien la acetona es un solvente polar, es menos polar que el agua o los alcoholes. La solubilidad del nitrato de cadmio en la acetona podría ser limitada.
* solventes no polares: El nitrato de cadmio es insoluble En solventes no polares como:
* hexano (C₆h₁₄): El hexano es un solvente no polar, y no tiene la capacidad de interactuar con los iones cargados de nitrato de cadmio.
* DIETIL éter (C₄h₁₀o): El éter dietílico tampoco es polar y no disolverá efectivamente el nitrato de cadmio.
Punto clave: La solubilidad del nitrato de cadmio se determina principalmente por la capacidad del solvente para interactuar con los iones de cadmio cargados positivamente (CD²⁺) y los iones de nitrato cargados negativamente (NO₃⁻). Los solventes polares son mejores en estas interacciones debido a sus cargos parciales.
