1. Orden de llenado:
* Siga el principio de Aufbau y la regla de Hund para llenar los orbitales en orden de aumentar los niveles de energía.
* El orden es:1S, 2S, 2P, 3S, 3P, 4S, 3D, 4P, 5S, 4D, 5P, 6S, 4F, 5D, 6P, 7S, 5F, 6D, 7P ...
2. Número de electrones:
* El número atómico (42) nos dice que hay 42 electrones para distribuir.
3. Configuración electrónica:
* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S¹ 4D⁵
Explicación:
* Las primeras tres conchas (1s, 2s, 2p, 3s, 3p) se llenan por completo.
* La subshell 4S está llena de 2 electrones.
* La subshell 3D está llena de 10 electrones.
* La subshell 4P está llena de 6 electrones.
* La subshell 5S tiene 1 electrón.
* La subshell 4D tiene 5 electrones (este es un caso especial en el que la subshell 4D está a medio llena, lo que contribuye a la estabilidad del átomo).
Nota importante: Este es el estado fundamental Configuración electrónica. En algunos casos, los elementos pueden tener Estado excitado configuraciones donde los electrones ocupan niveles de energía más altos.
