1. Ecuación química equilibrada:
Necesitamos la ecuación química equilibrada para conocer la relación estequiométrica de reactivos. Desafortunadamente, no ha proporcionado la ecuación química completa para la reacción entre NACLO3 y CR2O3.
2. Masas molares:
* NaClo3:106.44 g/mol
* CR2O3:151.99 g/mol
3. Cálculo:
Supongamos una ecuación equilibrada hipotética para la ilustración (esta podría no ser la ecuación equilibrada real):
2 NACLO3 + CR2O3 → Productos
Para determinar el reactivo limitante, calcularemos los moles de cada reactivo:
* Moles de NaClo3: (15.0 g) / (106.44 g / mol) =0.141 mol
* moles de CR2O3: (20.0 g) / (151.99 g / mol) =0.132 mol
Ahora, compararemos las relaciones moles de los reactivos en función de la ecuación equilibrada. La ecuación sugiere una relación de 2:1 de NACLO3 a CR2O3.
* de los lunares calculados: Tenemos 0.141 mol de NACLO3 y 0.132 mol de CR2O3.
* De la ecuación equilibrada: Por cada 2 moles de NACLO3, necesitamos 1 moles de CR2O3.
Dado que tenemos una relación molar ligeramente más alta de NACLO3 que la que requiere la ecuación, CR2O3 es el reactivo limitante . Esto se debe a que no tenemos suficiente CR2O3 para reaccionar con todo el NACLO3.
Nota importante: Esta explicación se basa en una ecuación equilibrada hipotética. Para determinar el reactivo limitante real, necesita la ecuación química equilibrada correcta para la reacción entre NACLO3 y CR2O3.
