isótopos
* Definición: Átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones (número atómico) pero un número diferente de neutrones.
* Características clave:
* mismo número atómico: Esto define el elemento.
* Número de masa diferente: El número de masa es la suma de protones y neutrones.
* Propiedades químicas: Los isótopos del mismo elemento generalmente tienen propiedades químicas muy similares, ya que sus configuraciones de electrones son las mismas.
* Ejemplo: El carbono-12 (6 protones, 6 neutrones) y el carbono-14 (6 protones, 8 neutrones) son isótopos de carbono.
iones
* Definición: Átomos o moléculas que han ganado o perdido electrones, lo que resulta en una carga eléctrica neta.
* Características clave:
* mismo número atómico: El número de protones sigue siendo el mismo, definiendo el elemento.
* Número diferente de electrones: Esto crea la carga positiva o negativa.
* Propiedades químicas: Los iones tienen propiedades químicas significativamente diferentes en comparación con sus contrapartes de átomos neutros debido al cambio en la configuración y carga de electrones.
* Ejemplo: Un átomo de sodio (NA) tiene 11 protones y 11 electrones. Cuando pierde un electrón, se convierte en un ion de sodio (Na+), que tiene 11 protones y 10 electrones.
En pocas palabras:
* isótopos difieren en el número de neutrones, lo que lleva a diferentes masas atómicas.
* iones difieren en el número de electrones, lo que lleva a una carga positiva o negativa.
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