* sal de magnesio (por ejemplo, cloruro de magnesio, MgCl₂ Si se usa ácido clorhídrico)
* Gas de dióxido de carbono (Co₂)
* agua (h₂o)
Aquí hay una ecuación general para la reacción:
mgco₃ (s) + 2hx (aq) → mgx₂ (aq) + co₂ (g) + h₂o (l)
Dónde:
* Hx representa cualquier ácido (por ejemplo, HCl, H₂so₄)
* Mgx₂ representa la sal de magnesio correspondiente
Aquí hay un desglose de lo que sucede:
1. El ácido proporciona iones H⁺: El ácido (HX) se disocia en solución, liberando iones de hidrógeno (H⁺).
2. El carbonato reacciona con H⁺: El carbonato de magnesio reacciona con los iones H⁺.
3. Formación de dióxido de carbono y agua: Los iones de carbonato (CO₃²⁻) se combinan con iones H⁺ para formar ácido carbónico (H₂Co₃), que es inestable y se descompone rápidamente en dióxido de carbono y agua.
4. Formación de sal de magnesio: Los iones de magnesio restantes (Mg²⁺) del carbonato de magnesio se combinan con los aniones (x⁻) del ácido para formar una sal de magnesio.
Observación:
La reacción generalmente se acompaña de:
* efervescente o burbujeante: Esto se debe a la liberación de gas de dióxido de carbono.
* Generación de calor: La reacción suele ser exotérmica.
Ejemplo:
La reacción del carbonato de magnesio con ácido clorhídrico (HCl):
Mgco₃ (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + co₂ (g) + h₂o (l)
En este caso, el cloruro de magnesio (MGCL₂) se forma como la sal de magnesio.
Esta reacción es un ejemplo común de una reacción ácida-base en la que una base (carbonato de magnesio) reacciona con un ácido (ácido clorhídrico) para formar sal (cloruro de magnesio), agua y gas de dióxido de carbono.
