Aquí hay un desglose:
* átomos: Todos los átomos de un elemento específico tienen el mismo número de protones, que define el elemento. Este número se llama número atómico .
* isótopos: Los isótopos del mismo elemento tienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones.
* Número de masa: La suma de protones y neutrones en un átomo se llama el número de masa . Dado que los isótopos tienen diferentes números de neutrones, tienen diferentes números de masa.
Por ejemplo:
Consideremos el elemento de carbono (c):
* carbono-12 (¹²C): Tiene 6 protones y 6 neutrones (número de masa =12).
* carbono-14 (¹⁴c): Tiene 6 protones y 8 neutrones (número de masa =14).
Ambos son átomos de carbono porque tienen 6 protones, pero tienen diferentes números de neutrones, lo que los convierte en isótopos.
Diferencias clave debido a diferentes neutrones:
* Misa: Los isótopos tienen diferentes masas debido a los diferentes números de neutrones.
* Radioactividad: Algunos isótopos son radiactivos, lo que significa que se descomponen con el tiempo, emitiendo partículas y energía. Esto a menudo se debe a una relación inestable de protones a neutrones.
* Propiedades químicas: Si bien el número de neutrones afecta la masa, no cambia significativamente las propiedades químicas de un elemento. El número de protones dicta cómo un elemento se unirá con otros átomos.
Nota importante: El elemento específico al que se refiere como "un" no es un símbolo de elemento reconocido. Proporcione el elemento real que le interesa, y puedo proporcionar información más específica sobre sus isótopos.
