1. polaridad y atracción: Las moléculas de agua son polares, lo que significa que tienen un extremo ligeramente positivo (hidrógeno) y un extremo ligeramente negativo (oxígeno). Los cristales de sal, por otro lado, están hechos de iones:iones de sodio cargados positivamente (Na+) e iones de cloruro cargados negativamente (Cl-).
2. Hidratación: Las moléculas de agua se sienten atraídas por los iones en el cristal de sal. Los extremos positivos de las moléculas de agua rodean los iones de cloruro, y los extremos negativos rodean los iones de sodio. Esta atracción se llama Hidratación .
3. Breaking Apart: La fuerte atracción entre las moléculas de agua y los iones supera los enlaces iónicos que mantienen el cristal de sal. El cristal de sal comienza a romperse, liberando iones individuales en el agua.
4. Solución: Los iones disueltos ahora están rodeados de moléculas de agua, evitando que se recomben en un cristal. El agua ahora contiene sal disuelta, formando una solución de sal .
¿Qué le sucede al cristal de sal?
El cristal de sal eventualmente desaparecerá ya que se disuelve completamente en el agua. El tamaño del cristal disminuirá gradualmente a medida que se liberen más y más iones.
Factores que afectan la disolución:
* Temperatura: El agua más cálida disuelve la sal más rápido porque el aumento de la energía cinética de las moléculas ayuda a romper la red de cristal más fácilmente.
* agitando: Avanzar el agua ayuda a poner las moléculas de agua dulce en contacto con el cristal de sal, acelerando el proceso.
* Concentración: Si el agua ya contiene mucha sal disuelta, será más difícil que se disuelva más sal (saturación).
Nota importante: Este proceso es reversible. Si evapora el agua, los iones de sal se recombinarán y formarán cristales de sal nuevamente.
