He aquí por qué:
* Presión de vapor: El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la que su presión de vapor es igual a la presión atmosférica circundante. Agregar un soluto interrumpe la capacidad de las moléculas del solvente para escapar a la fase de vapor, reduciendo efectivamente la presión de vapor de la solución.
* Mayor energía necesaria: Para alcanzar el punto de ebullición, la solución ahora requiere más energía para aumentar su presión de vapor para que coincida con la presión atmosférica. Esto significa que el punto de ebullición es más alto que el del solvente puro.
Puntos importantes:
* Propiedad coligatoria: La elevación del punto de ebullición es una propiedad coligatoria, lo que significa que depende solo del número de partículas de soluto presentes en la solución, no en su identidad.
* solutos no volátiles: El soluto no debe ser volátil, lo que significa que no se vaporiza fácilmente en el punto de ebullición de la solución.
* Magnitud de elevación: La elevación del punto de ebullición es proporcional a la molalidad (moles de soluto por kilogramo de disolvente) de la solución.
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