1. Naturaleza del soluto y solvente:
* "como se disuelve como": Este principio fundamental establece que las sustancias con polaridades similares (polar disuelve polar, no polar no polar no polar) tienden a disolverse entre sí. Por ejemplo, el agua (polar) es un buen disolvente para el azúcar (polar) pero no para el aceite (no polar).
* Fuerzas intermoleculares: Cuanto más fuertes son las fuerzas atractivas entre las moléculas de soluto y solvente (por ejemplo, enlace de hidrógeno, interacciones dipolo-dipolo), más probabilidades tendrán de mezclar y disolverse.
2. Temperatura:
* En general, los sólidos y los líquidos se vuelven más solubles a medida que aumenta la temperatura. Esto se debe a que las temperaturas más altas proporcionan más energía para romper los enlaces que mantienen el soluto unido y permitirle interactuar mejor con las moléculas de solvente.
* Los gases se comportan de manera diferente: Su solubilidad disminuye a medida que aumenta la temperatura. Esto se debe a que las temperaturas más altas permiten que las moléculas de gas superen las fuerzas atractivas del solvente y escapen a la atmósfera.
3. Presión:
* La presión afecta principalmente la solubilidad de los gases: El aumento de la presión aumenta la solubilidad de los gases. Esto se debe a que una mayor presión obliga a más moléculas de gas en solución. Esta es la razón por la cual las bebidas carbonatadas se abren cuando se abren:la presión se libera y el dióxido de carbono disuelto escapa.
4. Tamaño de partícula:
* Las partículas más pequeñas se disuelven más rápido: Las partículas más pequeñas tienen una superficie más grande expuesta al solvente, lo que permite una interacción y disolución más rápidas.
5. Agitación:
* agitar o agitar aumenta la solubilidad: La agitación ayuda a dispersar las partículas de soluto y pone en contacto con las moléculas solventes frescas con el soluto, acelerando el proceso de disolución.
6. Presencia de otros solutos:
* La presencia de otros solutos puede afectar la solubilidad: Por ejemplo, agregar sal al agua puede disminuir la solubilidad de algunos gases, como el oxígeno.
7. Reacciones químicas:
* Algunos solutos reaccionan con el solvente: Esto puede aumentar o disminuir la solubilidad dependiendo de la naturaleza de la reacción. Por ejemplo, agregar un ácido al agua puede aumentar la solubilidad de algunos metales.
8. Concentración:
* La solubilidad es un límite: Si bien aumentar la concentración del soluto puede aumentar la cantidad de soluto que se disuelve inicialmente, hay un límite. Más allá de este límite, la solución se sature, y no más soluto puede disolverse.
9. Polaridad:
* Los compuestos polares se disuelven en solventes polares y viceversa: Esto se debe a las interacciones similares entre las moléculas. Por ejemplo, el agua es un disolvente polar y disuelve compuestos polares como el azúcar y la sal. Los compuestos no polares, como el aceite, se disuelven en solventes no polares como el hexano.
Estos factores pueden interactuar de manera compleja para influir en la solubilidad. Comprenderlos nos permite predecir y controlar la solubilidad de diferentes sustancias en diversas situaciones.
