* Configuración de electrones: Los elementos del Grupo 1 se conocen como metales alcalinos. Todos tienen un electrón en su nivel de energía más externo (también conocido como la cubierta de valencia). Esto se debe a que su configuración de electrones termina con *ns¹ *, donde "n" representa el número cuántico principal. Por ejemplo:
* litio (li): 1S² 2S¹
* sodio (na): 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* potasio (k): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹
* Reactividad: Este electrón de valencia individual se mantiene muy libremente y se pierde fácilmente, lo que hace que los elementos del Grupo 1 sean extremadamente reactivos. Forman fácilmente compuestos iónicos donando este electrón para formar cationes con una carga +1.
Puntos clave:
* El número de electrones en la cubierta exterior determina la reactividad química y el comportamiento de enlace de un elemento.
* Los elementos del Grupo 1 tienen solo un electrón en su caparazón más externo, lo que los hace altamente reactivos.
* Este electrón de valencia única es responsable de sus propiedades características, como su tendencia a formar compuestos iónicos y sus bajas energías de ionización.
