1. Ecuación química equilibrada:

La ecuación química equilibrada para la reacción de nitrógeno e hidrógeno para formar amoníaco es:

N₂ (g) + 3h₂ (g) → 2nh₃ (g)

2. Relación mole:

La ecuación equilibrada nos dice que 1 mol de N₂ reacciona para producir 2 moles de NH₃.

3. Calcule los moles de NH₃:

Como tenemos 2.63 moles de N₂, podemos usar la relación molar para calcular los moles de NH₃ producidos:

2.63 mol N₂ × (2 mol NH₃ / 1 mol N₂) =5.26 mol NH₃

4. Convertir lunares a gramos:

La masa molar de NH₃ es de 17.03 g/mol. Multiplique los lunares de NH₃ por su masa molar para encontrar los gramos:

5.26 mol NH₃ × (17.03 g NH₃ / 1 mol NH₃) = 89.6 g NH₃

Por lo tanto, se pueden producir 89.6 gramos de NH₃ a partir de 2.63 mol N₂ y exceso de H₂.