1. Escriba la ecuación química equilibrada:
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Esta ecuación nos dice que 2 moles de hidrógeno (H₂) reaccionan con 1 mol de oxígeno (O₂) para producir 2 moles de agua (H₂O).
2. Determine el reactivo limitante:
Necesitamos saber cuánto oxígeno está presente para determinar el reactivo limitante. El reactivo limitante es la sustancia que se usa primero y limita la cantidad de producto formado. Dado que no se da la cantidad de oxígeno, no podemos determinar el reactivo limitante.
3. Calcule los moles de agua producidos (suponiendo un exceso de oxígeno):
* Suponga el exceso de oxígeno: Si hay un exceso de oxígeno, la cantidad de hidrógeno limitará la cantidad de agua producida.
* Convierta gramos de hidrógeno en lunares: Deberá buscar la masa molar de hidrógeno (H₂) que es de aproximadamente 2 g/mol.
* moles de h₂ =(45.3 g h₂) / (2 g / mol h₂) =22.65 moles H₂
* Use la relación molar de la ecuación equilibrada:
* La ecuación muestra 2 moles de H₂ produciendo 2 moles de H₂O. Esto significa que la relación topo es 1:1.
* Calcule los moles de agua:
* moles de h₂o =22.65 moles h₂ * (2 moles h₂o / 2 moles h₂) =22.65 moles h₂o
Conclusión:
Si hay un exceso de oxígeno, 45.3 gramos de hidrógeno producirán 22.65 moles de agua.
Nota importante: Si tiene una cantidad específica de oxígeno, deberá usar esa información para calcular el reactivo limitante y determinar la cantidad real de agua producida.
