He aquí por qué:
* Ley de gas ideal: La ley de gas ideal establece que la presión (P), el volumen (V) y la temperatura (t) de un gas están relacionadas con la siguiente ecuación:PV =NRT, donde n es el número de moles de gas y R es la constante de gas ideal.
* Densidad y temperatura: La densidad se define como masa por unidad de volumen. Para una masa dada de aire, la densidad será mayor a temperaturas más bajas. Esto se debe a que las moléculas se mueven más lentamente y, por lo tanto, ocupan menos espacio.
* movimiento molecular: A temperaturas más bajas, las moléculas de gas tienen menos energía cinética y, por lo tanto, se mueven más lentamente. Esto significa que chocan con menos frecuencia y es más probable que se encuentren en un volumen más pequeño.
En resumen: Mientras que el número de moléculas en una muestra dada de aire permanece constante, la densidad (y, por lo tanto, el número de moléculas por unidad de volumen) es mayor en el aire frío debido al movimiento molecular más lento.
