* Geometría molecular: KRF₂ tiene una geometría molecular lineal. Esto significa que los dos átomos de flúor se colocan en lados opuestos del átomo de Krypton.
* Diferencia de electronegatividad: El flúor es mucho más electronegativo que Krypton. Esto significa que los átomos de fluorina atraen a los electrones compartidos en los enlaces KR-F más cerca de sí mismos, creando cargas negativas parciales (δ-) en los átomos de flúor y una carga positiva parcial (δ+) en el átomo de Krypton.
* Momento dipolo: Debido a la distribución desigual de la densidad de electrones, se crea un momento dipolar permanente. Este momento dipolar surge de la suma vectorial de los dipolos de enlace individuales.
Por lo tanto, aunque KRF₂ tiene una geometría lineal, la diferencia de electronegatividad significativa entre los átomos de KR y F da como resultado una molécula polar.
