* protones: Todos los átomos de hidrógeno tienen un protón. Esto es lo que los define como hidrógeno.
* neutrones: El número de neutrones es lo que diferencia los isótopos.
Aquí están los tres isótopos principales de hidrógeno:
1. protium (¹h): Este es el isótopo más común, que consiste en un protón y sin neutrones. Es lo que normalmente pensamos como "hidrógeno".
2. Deuterium (²h): También conocido como "hidrógeno pesado", tiene un protón y un neutrón. Es aproximadamente el doble de pesado que el protio.
3. tritium (³h): Este isótopo tiene un protón y dos neutrones. Es radiactivo y decae con el tiempo.
Puntos clave:
* Los isótopos tienen las mismas propiedades químicas: Debido a que tienen el mismo número de protones y electrones, los isótopos de un elemento se comportan de manera muy similar en las reacciones químicas.
* Los isótopos tienen diferentes propiedades físicas: Sus diferentes masas pueden conducir a propiedades físicas ligeramente diferentes como la densidad, el punto de ebullición y la velocidad de difusión.
* usa: Los isótopos de hidrógeno tienen varias aplicaciones, que incluyen:
* Deuterium: Utilizado en reactores nucleares, como marcador en la investigación científica y en algunas técnicas de imágenes médicas.
* tritium: Utilizado en la investigación de fusión nuclear y en pinturas luminosas.
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