EXCEDE Electrones (aniones)
* Formación de iones: Cuando un átomo gana electrones adicionales, se carga negativamente y se llama un anión .
* Configuración de electrones: Los electrones adicionales llenan los orbitales disponibles dentro de las cubiertas de electrones del átomo, lo que puede alcanzar una configuración de electrones más estable.
* Atracción electrostática: La carga negativa del anión atrae iones cargados positivamente u otras especies cargadas positivamente.
* enlace químico: Los aniones a menudo participan en enlaces iónicos con cationes (iones cargados positivamente), formando compuestos como sales.
* Ejemplos: Un átomo de cloro (CL) gana un electrón para convertirse en un ion cloruro (Cl-), un anión común.
Escasez de electrones (cationes)
* Formación de iones: Cuando un átomo pierde electrones, se carga positivamente y se llama Cation .
* Configuración de electrones: La pérdida de electrones elimina los electrones de las cubiertas de electrones más exteriores, lo que a veces conduce a una configuración más estable.
* Atracción electrostática: La carga positiva del catión atrae iones cargados negativamente u otras especies cargadas negativamente.
* enlace químico: Los cationes a menudo participan en enlaces iónicos con aniones, formando compuestos como sales.
* Ejemplos: Un átomo de sodio (NA) pierde un electrón para convertirse en un ion de sodio (Na+), un catión común.
Puntos clave:
* átomos neutros: En su estado neutral, los átomos tienen un número igual de protones (carga positiva) y electrones (carga negativa).
* Estabilidad: Los átomos tienden a ganar o perder electrones para lograr una configuración de electrones estable, como la de un gas noble.
* iones: Los iones son átomos que han ganado o perdido electrones y llevan una carga eléctrica neta.
En resumen: Los átomos que ganan o pierden electrones se convierten en iones, que son cruciales para formar compuestos iónicos y participar en muchas reacciones químicas.
