* unión metálica: Los metales forman enlaces metálicos, donde los electrones de valencia se delocalizan y se comparten en toda la estructura. Esto crea un "mar de electrones" que permite una alta conductividad eléctrica y maleabilidad.
* Configuración de electrones: Los metales tienden a tener un número relativamente pequeño de electrones de valencia en su cubierta exterior. Esto se debe a que sus configuraciones de electrones a menudo tienen uno, dos o tres electrones en su carcasa más externa. Estos electrones se eliminan relativamente fácilmente, contribuyendo al enlace metálico.
* unión no metálica: Los no metales, en contraste, tienden a tener más electrones de valencia. Por lo general, tienen cuatro o más electrones en su caparazón más externo. Los no metales a menudo forman enlaces covalentes, compartiendo electrones con otros átomos para lograr una carcasa externa completa (regla de octeto).
Ejemplo:
* Sodio (NA) tiene un electrón de valencia.
* El cloro (CL) tiene siete electrones de valencia.
Key Takeaway: La tendencia de que los metales tengan menos electrones de valencia se relacionan directamente con su enlace metálico característico. Esto permite la formación de un "mar de electrones" móvil que es responsable de muchas de las propiedades únicas de los metales.
