Iones férricos do existen en solución, pero son altamente reactivos y tiende a hidrolizar (reaccionar con agua) para formar varias especies, incluidos iones férricos hidratados , complejos hidroxo , y Hidroxuros férricos precipitados .
Aquí hay un desglose:
* Hidrólisis: En solución acuosa, los iones Fe³⁺ reaccionan fácilmente con las moléculas de agua, aceptando electrones y formando iones hidratados como [Fe (H₂O) ₆] ³⁺. Este proceso también se llama Aquation .
* complejos hidroxo: La reacción adicional con el agua puede conducir a la formación de complejos hidroxo, como [Fe (Fe) (H₂O) ₅] ²⁺, [Fe (OH) ₂ (H₂O) ₄] ⁺, y así sucesivamente.
* Precipitación: A valores de pH más altos, los complejos hidroxo pueden reaccionar aún más para formar hidróxidos férricos insolubles (Fe (OH) ₃), que precipitan fuera de solución.
Por lo tanto, si bien los iones de fe gratuitos pueden estar presentes en concentraciones muy bajas, no son las especies dominantes en solución. En cambio, se encuentran principalmente en forma de iones hidratados, complejos hidroxo o precipitados.
La existencia de iones férricos en solución depende de factores como:
* ph: Los valores de pH más bajos favorecen la existencia de iones férricos hidratados, mientras que los valores de pH más altos promueven la formación de complejos hidroxo y precipitan.
* Concentración: A bajas concentraciones, el proceso de hidrólisis es menos significativo.
* ligandos: La presencia de otros ligandos (moléculas o iones que se unen al ion metálico) puede influir en la especiación de iones férricos.
Es importante tener en cuenta que el término "iones férricos" a menudo se usa libremente para referirse a las diversas especies que existen en solución, incluidos iones hidratados, complejos hidroxo y precipitados. Sin embargo, es crucial recordar que la mayoría del hierro en solución no está presente como iones de fe gratuitos.
