He aquí por qué:
* Configuración de electrones: Los metales alcalinos tienen solo un electrón de valencia (electrones en la cubierta más externa). Este solo electrón se pierde fácilmente, lo que los hace muy reactivos.
* Electropositividad: Son altamente electropositivos, lo que significa que pierden fácilmente su electrón de valencia para formar iones positivos.
* Energía de ionización: Tienen bajas energías de ionización, lo que significa que se necesita relativamente poca energía para eliminar el electrón de valencia.
Ejemplos de metales alcalinos:
* Litio (Li)
* Sodio (Na)
* Potasio (k)
* Rubidium (RB)
* Cesio (CS)
* Francium (FR)
Recuerde, la reactividad aumenta a medida que avanza por el grupo de metal alcalino. Esto se debe a que el electrón de valencia está más lejos del núcleo y más fácil de eliminar.
