He aquí por qué:
* isoelectrónico significa que dos especies tienen el mismo número de electrones. Sin embargo, no necesariamente tienen el mismo número de protones.
* masa molar es la masa de un mol de una sustancia, que está directamente relacionada con el número de protones en el núcleo de un átomo.
Ejemplos:
* n³⁻, o²⁻, f⁻ son todos isoelectrónicos, lo que significa que tienen 10 electrones cada uno. Sin embargo, sus masas molares son diferentes:
* Nitrógeno (N):14.01 g/mol
* Oxígeno (o):16.00 g/mol
* Fluorine (f):19.00 g/mol
La diferencia en la masa molar surge porque cada elemento tiene un número diferente de protones.
En resumen: Mientras que las especies isoelectrónicas tienen el mismo número de electrones, sus masas molares pueden ser diferentes debido a las variaciones en el número de protones en sus átomos.
