* deficiencia de electrones de Boron: Boron tiene solo tres electrones de valencia, y necesita cuatro para completar su octeto.
* Electrón solitario de hidrógeno: Cada átomo de hidrógeno tiene un electrón para contribuir al enlace.
* Compartir Electron: Boron comparte sus tres electrones con tres átomos de hidrógeno, formando tres enlaces B-H. Sin embargo, no hay suficientes electrones para formar enlaces covalentes de dos electrones convencionales.
* enlaces de dos electrones de tres centros: Para superar esto, el átomo de boro forma un tipo especial de enlace llamado un enlace de dos centros de dos electrones. En este tipo de enlace, los dos electrones se comparten entre tres átomos.
Explicación simplificada:
Imagine el átomo de boro en el centro de un triángulo, con un átomo de hidrógeno en cada esquina. Los dos electrones se comparten por igual entre los tres átomos, creando una nube de densidad de electrones "en forma de plátano".
Nota importante: Borane (BH₃) es altamente reactivo y existe principalmente como un dímero, Diborane (B₂H₆). Diborane también cuenta con enlaces de dos electrones de tres centros, pero su estructura es más compleja.
