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    ¿Cuál es la diferencia entre la solución hipotónica e hipertónica isotónica?
    Aquí hay un desglose de las diferencias entre las soluciones isotónicas, hipotónicas e hipertónicas, centrándose en sus efectos en las células:

    Comprender la tonicidad

    La tonicidad se refiere a la concentración relativa de solutos (sustancias disueltas) en dos soluciones separadas por una membrana semipermeable (como una membrana celular). El agua se mueve a través de esta membrana para tratar de igualar la concentración de solutos en ambos lados.

    1. Solución isotónica

    * Definición: Una solución con la misma concentración de solutos que el citoplasma de la célula.

    * Efecto en las células: Sin movimiento neto de agua. La celda mantiene su forma y tamaño normales.

    * Ejemplo: La solución salina normal (NaCl al 0,9%) es isotónica a los glóbulos rojos humanos.

    2. Solución hipotónica

    * Definición: Una solución con una concentración más baja de solutos que el citoplasma de la célula.

    * Efecto en las células: El agua se mueve de la solución hipotónica a la célula, lo que hace que la célula se hinche y se rompa potencialmente (lyse).

    * Ejemplo: El agua pura es hipotónica a las células.

    3. Solución hipertónica

    * Definición: Una solución con una mayor concentración de solutos que el citoplasma de la célula.

    * Efecto en las células: El agua se mueve de la célula a la solución hipertónica, lo que hace que la célula se reduzca (crenado).

    * Ejemplo: Una solución salina concentrada es hipertónica a las células.

    Visualizar las diferencias

    Imagine una celda como un globo lleno de agua.

    * isotónico: El globo permanece del mismo tamaño.

    * Hipotónico: El globo se hincha y podría explotar.

    * hipertónico: El globo se encoge y arrugas.

    Consideraciones importantes

    * Tipo de celda: La tonicidad específica que es "ideal" para una célula puede variar según el tipo de célula.

    * ósmosis: El movimiento del agua a través de la membrana es impulsado por la ósmosis, el proceso natural de agua que se mueve de un área de alta concentración a baja concentración.

    Aplicaciones del mundo real

    * Tratamientos médicos: Las soluciones intravenosas (fluidos IV) están cuidadosamente diseñadas para ser isotónicas para mantener el equilibrio de líquidos del cuerpo.

    * Preservación de alimentos: Agregar sal a los alimentos crea un ambiente hipertónico, sacando agua de las bacterias e inhibiendo su crecimiento.

    * Células de planta: La presión de la turgencia de las plantas, que les ayuda a defenderse, se mantiene mediante condiciones hipotónicas en las células vegetales.

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