el principio de le chatelier
El principio de Le Chatelier establece que si se aplica un cambio de condición a un sistema en equilibrio, el sistema cambiará en una dirección que alivia el estrés.
Efecto del aumento del volumen
* Estrés: El aumento del volumen del contenedor reduce la presión del sistema.
* Aliviar el estrés: El sistema cambiará para favorecer el lado de la reacción que produce más moles de gas.
Cómo se aplica a diferentes reacciones
* reacciones con más lunares de gas en el lado del producto: El equilibrio cambiará a la derecha (Hacia los productos) para producir más moléculas de gas y aumentar la presión.
* reacciones con más moles de gas en el lado reactivo: El equilibrio cambiará a la izquierda (Hacia los reactivos) para consumir moléculas de gas y disminuir la presión.
* reacciones con moles de gas iguales en ambos lados: No habrá sin turno en equilibrio.
Ejemplo:
Considere la reacción:
N 2 (g) + 3H 2 (g) ⇌ 2NH 3 (gramo)
* Reactantes: 4 moles de gas (1 mol N 2 + 3 moles h 2 )
* Productos: 2 moles de gas
Si se incrementa el volumen, el equilibrio cambiará a izquierda (Hacia los reactivos) para producir más moléculas de gas y aliviar parcialmente la disminución de la presión.
Notas importantes:
* Cambios de concentración: Si bien los cambios en el volumen afectan la presión, también afectan indirectamente las concentraciones de reactivos y productos.
* Cambios de temperatura: Cambiar la temperatura también puede afectar la posición de equilibrio, a menudo de una manera diferente a cambiar el volumen.
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