He aquí por qué:
* Configuración electrónica: Tanto los metales alcalinos como el hidrógeno tienen solo un electrón en su cubierta más externa. Este electrón de valencia única es responsable de su reactividad similar.
* Tendencia a perder electrones: Los metales alcalinos pierden fácilmente su electrón de valencia única para formar un ion +1. Del mismo modo, el hidrógeno puede perder su electrón único para formar un protón (H+), aunque esto es menos común que ganar un electrón para formar un ion hidruro (H-).
* Reactividad: Tanto los metales alcalinos como el hidrógeno son altamente reactivos. Los metales alcalinos reaccionan vigorosamente con agua y reaccionan fácilmente con los no metales. El hidrógeno también reacciona con muchos elementos, especialmente a temperaturas elevadas.
Sin embargo, es importante tener en cuenta que:
* El hidrógeno es un no metal: Si bien comparte algunas similitudes químicas con metales alcalinos, el hidrógeno se clasifica como un no metal debido a sus propiedades físicas como su estado gaseoso diatómico a temperatura ambiente.
* El hidrógeno es un átomo mucho más pequeño: Esta diferencia de tamaño puede conducir a diferentes comportamientos químicos.
Por lo tanto, mientras que el hidrógeno comparte algunas similitudes con los metales alcalinos, no se considera un verdadero miembro del grupo.
