Aquí hay un desglose de las observaciones clave y cómo llevaron a este innovador descubrimiento:
* Experimento: Rutherford disparó partículas alfa (núcleos de helio cargados positivamente) a una lámina de oro delgada.
* Resultado esperado: Basado en el modelo de pudín de ciruela prevaleciente, que sugirió que la carga positiva del átomo se distribuyó uniformemente, Rutherford esperaba que las partículas alfa pasaran directamente a través de la lámina con solo desviaciones menores.
* Resultado real: La mayoría de las partículas alfa pasaron, pero sorprendentemente, un pequeño porcentaje se desvió en ángulos grandes, algunas incluso rebotando hacia la fuente.
* Interpretación: La única forma de explicar esta dispersión inesperada era proponer que la carga positiva del átomo se concentró en una región pequeña y masiva en el centro, que Rutherford llamó el "núcleo".
* El núcleo: El núcleo fue responsable de la fuerte repulsión que desvió las partículas alfa cargadas positivamente. Esto también implicaba que el átomo era en su mayoría espacio vacío, con electrones que orbitaban el núcleo a una distancia mucho mayor.
Por lo tanto, el experimento de aluminio de oro de Rutherford revolucionó nuestra comprensión del átomo, demostrando que los átomos contienen un núcleo pequeño, denso y cargado positivamente.
