* Reacciones químicas: Una reacción química implica la reorganización de átomos y moléculas, lo que lleva a la formación de nuevas sustancias. Este reordenamiento siempre implica la ruptura y la formación de enlaces químicos.
* Reacciones exotérmicas: Estas reacciones liberan energía, típicamente en forma de calor, en los alrededores. Esta liberación de energía es el resultado de la diferencia de energía entre los enlaces rotos y los enlaces formados durante la reacción. Cuando los enlaces formados son más fuertes que los enlaces rotos, el exceso de energía se libera como calor.
En esencia, las reacciones exotérmicas son reacciones químicas porque implican los procesos fundamentales de romper y formar enlaces, que es una característica clave de las transformaciones químicas.
Aquí hay un ejemplo para ilustrar:
* Combustión: La madera ardiente es una reacción exotérmica. Los enlaces en las moléculas de madera y las moléculas de oxígeno se rompen, y se forman nuevos enlaces en dióxido de carbono, agua y otros productos. La formación de estos nuevos enlaces libera más energía de la requerida para romper los enlaces originales, lo que lleva a la liberación de calor y luz.
Nota importante: Las reacciones exotérmicas son solo un tipo de reacción química. Otros tipos incluyen reacciones endotérmicas, que absorben energía de los alrededores.
