1. Valence Electron: Todos los metales alcalinos tienen un electrón de valencia en su caparazón más externo. Esto es lo que los define como metales alcalinos y les da su reactividad característica.
2. Número de cáscaras de electrones: El número de capas de electrones aumenta a medida que avanza por el grupo. Esto significa que el litio (Li) tiene 2 conchas, el sodio (NA) tiene 3, el potasio (k) tiene 4, y así sucesivamente.
3. Conchas interiores llenas: Las cáscaras de electrones internos de los metales alcalinos están completamente llenos de electrones, excepto por la cubierta más externa. Esto proporciona estabilidad al átomo.
4. Reactividad similar: El electrón de valencia única se mantiene libremente y participa fácilmente en reacciones químicas, lo que hace que todos los metales alcalinos sean altamente reactivos.
5. Propiedades químicas similares: Debido a sus configuraciones electrónicas similares, los metales alcalinos exhiben propiedades químicas similares. Pierden fácilmente su único electrón de valencia para formar +1 cationes. Reaccionan vigorosamente con agua, produciendo gas de hidrógeno y un hidróxido de metal.
Ejemplo:
* litio (li): 2 electrones en la primera cubierta, 1 electrón en la segunda cubierta.
* sodio (na): 2 electrones en la primera cubierta, 8 electrones en la segunda cubierta, 1 electrón en la tercera cubierta.
* potasio (k): 2 electrones en la primera cubierta, 8 electrones en la segunda cubierta, 8 electrones en la tercera cubierta, 1 electrón en la cuarta cubierta.
Como puede ver, cada elemento tiene un número diferente de conchas, pero el patrón de conchas internos llenas y un solo electrón de valencia permanecen consistentes, explicando sus comportamientos químicos similares.
