Germanio (GE) se coloca en Grupo 14 y período 4 de la tabla periódica debido a su configuración electrónica y las propiedades químicas resultantes. He aquí por qué:

Grupo 14:

* Configuración electrónica: Germanium tiene una configuración electrónica de [AR] 3D 10 4S ^{2 4P 2 . Tiene cuatro electrones de valencia en su caparazón más externo (4s 2 4P 2 ).}

* electrones de valencia: El número de electrones de valencia determina el número de grupo. Todos los elementos del grupo 14 tienen cuatro electrones de valencia, lo que les da un comportamiento químico similar. Tienden a formar cuatro enlaces, ya sea covalentes o iónicos.

* Propiedades similares: Los elementos en el Grupo 14 comparten propiedades similares como:

* Formación de tetrahaluros (como GECL ₄ )

* Capacidad para formar enlaces covalentes con otros no metales

* Formación de óxidos con diferentes estados de oxidación

Período 4:

* Número cuántico principal: El nivel de energía más alto ocupado de Germanio es el cuarto caparazón (n =4), indicado por el "4" en su configuración electrónica.

* Número de capas de electrones: Los elementos del período 4 tienen cuatro conchas de electrones, lo que resulta en radios atómicos similares y energías de ionización.

* Radio atómico: A medida que avanza en un período, el radio atómico generalmente disminuye debido al aumento de la carga nuclear. Germanio encaja en esta tendencia, con un radio atómico más pequeño en comparación con los elementos en el período 3.

En resumen:

* Grupo 14: Los cuatro electrones de valencia de Germanio lo colocan en el Grupo 14, conocido por sus elementos formando cuatro enlaces.

* Período 4: La cuarta caparazón de electrones de Germanio, indicada por su configuración electrónica, la coloca en el período 4.

Su posición en la tabla periódica refleja sus propiedades químicas y cómo se comporta en las reacciones.