Por qué el número atómico solo no es suficiente
* Configuración de electrones: La reactividad es impulsada principalmente por el deseo de un elemento de lograr una configuración de electrones estable (generalmente una carcasa externa completa). El número atómico le dice la cantidad de protones, pero no revela directamente la disposición de los electrones.
* electrones de valencia: Los electrones en la cubierta más externa (electrones de valencia) son los involucrados en la unión química y, por lo tanto, la reactividad. El número atómico no le dice directamente cuántos electrones de valencia tiene un elemento.
* Energía de ionización y afinidad electrónica: Estas propiedades, que se relacionan con la facilidad de eliminar o ganar electrones, son factores importantes en la reactividad. Estos están influenciados por factores como el blindaje de electrones, la carga nuclear y el número de capas de electrones, que no están determinadas directamente por el número atómico solo.
Cómo considerar la reactividad con el número atómico
1. Tendencias periódicas: El número atómico es crucial para comprender la reactividad porque dicta la posición de un elemento en la tabla periódica. Esto, a su vez, le permite usar las tendencias periódicas:
* En un período (de izquierda a derecha): La electronegatividad generalmente aumenta, lo que significa que los elementos tienen más probabilidades de ganar electrones y son más reactivos como no metales.
* Down un grupo (de arriba a abajo): La electronegatividad generalmente disminuye, lo que significa que los elementos tienen más probabilidades de perder electrones y son más reactivos como metales.
2. Electrones de valencia: Comprender el número de electrones de valencia es esencial. Puede predecir esto en función del número de grupo del elemento (con algunas excepciones). Por ejemplo, los elementos en el Grupo 1 (metales alcalinos) tienen 1 electrones de valencia y son altamente reactivos, mientras que los elementos en el Grupo 18 (gases nobles) tienen una cubierta externa completa y generalmente no son reactivas.
3. Otros factores:
* Carácter metálico vs. no metálico: Los metales tienden a perder electrones y son reactivos de diferentes maneras que los no metales, que tienden a ganar electrones.
* Energía de ionización: Cuanto menor sea la energía de ionización, más fácil será eliminar un electrón y más reactivo es el elemento.
* Afinidad electrónica: Cuanto mayor sea la afinidad electrónica, más probable es que sea un elemento para ganar un electrón y más reactivo es.
Ejemplo
Veamos los elementos de sodio (NA) y cloro (CL):
* sodio (na): Número atómico 11. Tiene 1 electrón de valencia y es altamente reactivo (un metal) porque pierde fácilmente este electrón para lograr una configuración estable.
* cloro (cl): Atómico número 17. Tiene 7 electrones de valencia y también es altamente reactivo (un no metal) porque gana fácilmente un electrón para completar su cubierta exterior.
En conclusión:
El número atómico es un punto de partida, pero debe considerar las tendencias periódicas, la configuración del electrón de valencia y otros factores como la energía de ionización y la afinidad electrónica para evaluar con precisión la reactividad de un elemento.
