Comprender los estados de oxidación
* Estado de oxidación representa la carga hipotética que un átomo tendría si todos sus enlaces fueran iónicos.
* Reglas:
* El estado de oxidación de los átomos elementales es siempre 0.
* El flúor siempre tiene un estado de oxidación de -1.
* La suma de los estados de oxidación en un compuesto neutral es 0.
Aplicando las reglas
1. Fluorine (f): Dado que hay seis átomos de flúor (F₆), el estado de oxidación total del flúor es -6.
2. platino (PT): El estado de oxidación del platino es +6. Esto se debe a que necesita equilibrar la carga -6 de los átomos de flúor para mantener un compuesto neutral.
3. oxígeno (O): Dado que tenemos dos átomos de oxígeno (O₂) y el compuesto es neutral, el estado de oxidación total del oxígeno debe ser +6 (para cancelar el -6 del flúor y +6 del platino).
* Por lo tanto, el estado de oxidación de cada átomo de oxígeno es +3.
Respuesta final: El estado de oxidación del oxígeno en O₂Ptf₆ es +3 .
