* Estructura: El CO2 tiene una estructura lineal con el átomo de carbono en el centro y dos átomos de oxígeno unidos a ángulos de 180 grados.
* Hibridación: Para acomodar esta geometría lineal y los dos dobles enlaces con oxígeno, el átomo de carbono debe tener dos orbitales híbridos que apunten en direcciones opuestas. Esto se logra a través de la hibridación SP, donde un orbital S y un orbital P del átomo de carbono se combinan para formar dos orbitales híbridos SP.
* vinculación: Los dos orbitales híbridos SP en el átomo de carbono forman enlaces sigma con los átomos de oxígeno. Los dos orbitales P restantes en el átomo de carbono forman enlaces PI con los átomos de oxígeno, lo que resulta en los dobles enlaces.
Entonces, el átomo de carbono en CO2 utiliza dos orbitales híbridos SP para formar los enlaces sigma con los átomos de oxígeno, lo que resulta en una estructura lineal.
