Las moléculas polares tienen polos negativos y positivos.

He aquí por qué:

* Distribución desigual de electrones: Las moléculas polares tienen una distribución desigual de electrones. Un extremo de la molécula tiene una carga ligeramente negativa (δ-), mientras que el otro extremo tiene una carga ligeramente positiva (δ+).

* Electronegatividad: Esta distribución desigual es causada por diferencias en la electronegatividad entre los átomos en la molécula. La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace.

* Ejemplo de agua: En agua (H₂O), el átomo de oxígeno es más electronegativo que los átomos de hidrógeno. Esto significa que el átomo de oxígeno acerca los electrones compartidos a sí mismo, lo que hace que el extremo de oxígeno de la molécula ligeramente negativo (Δ-) y el hidrógeno termine ligeramente positivo (δ+).

Entonces, para resumir, las moléculas polares tienen polos negativos y positivos distintos debido a una distribución desigual de electrones.