Por qué es difícil:
* Composición de monedas: Las monedas están hechas de aleaciones, que son mezclas de diferentes metales. Las proporciones exactas de estos metales pueden variar ligeramente.
* disposición atómica: Los átomos en un sólido están dispuestos en una red compleja tridimensional. Es imposible contarlos individualmente.
* isótopos: Incluso un solo elemento puede tener diferentes isótopos (átomos con el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones). Esto complica aún más el recuento.
Cómo estimar:
1. Misa de monedas: Pesar la moneda con precisión.
2. Composición de monedas: Descubra la composición exacta de la moneda (por ejemplo, 90% de cobre, 10% de níquel).
3. Masa molar: Busque las masas molares de cada elemento en la composición de la moneda.
4. Número de avogadro: Use el número de Avogadro (6.022 x 10^23 átomos/mol) para convertir entre moles y átomos.
Ejemplo:
Digamos que tiene un centavo de EE. UU. (Hecho de 95% de cobre, 5% de zinc) que pesa 2,5 gramos.
* masa de cobre: 2.5 g * 0.95 =2.375 g
* Misa de zinc: 2.5 g * 0.05 =0.125 g
* moles de cobre: 2.375 g / 63.55 g / mol (masa molar de cobre) =0.0374 mol
* átomos de cobre: 0.0374 mol * 6.022 x 10^23 átomos/mol =2.25 x 10^22 átomos
* Moles de zinc: 0.125 g / 65.38 g / mol (masa molar de zinc) =0.00191 mol
* átomos de zinc: 0.00191 mol * 6.022 x 10^23 átomos/mol =1.15 x 10^21 átomos
Número total estimado de átomos en el centavo: 2.25 x 10^22 átomos + 1.15 x 10^21 átomos = 2.37 x 10^22 átomos
Nota importante: Esto es solo una estimación. El número real de átomos en la moneda será ligeramente diferente debido a los factores mencionados anteriormente.
