* Configuración de electrones: El zinc tiene una configuración de electrones de [AR] 3D¹⁰ 4S², mientras que el cobre tiene una configuración de electrones de [AR] 3D¹⁰ 4S¹. Esto significa que el zinc tiene dos electrones de valencia en su caparazón más externo, lo que hace que sea más fácil perderlos y formar iones positivos. El cobre, con solo un electrón de valencia, requiere más energía para perder un electrón.
* Serie electroquímica: La serie electroquímica clasifica a los metales en función de su tendencia a perder electrones y cationes. El zinc tiene un potencial de electrodo estándar más negativo (-0.76 V) en comparación con el cobre (+0.34 V). Esto indica que el zinc tiene una mayor tendencia a perder electrones y, por lo tanto, es más reactivo.
Ejemplo práctico:
* Si coloca una pieza de metal de zinc en una solución de sulfato de cobre, el zinc desplazará los iones de cobre de la solución, formando sulfato de zinc y depositando metal de cobre en la superficie del zinc. Esta es una clara demostración de la mayor reactividad del zinc.
En resumen:
La mayor reactividad de Zinc proviene de su configuración de electrones, lo que le permite perder fácilmente electrones, y su potencial de electrodo estándar más negativo, lo que indica una tendencia más fuerte a formar iones positivos.
