1. Escriba la ecuación química equilibrada:

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O

2. Calcule la masa molar de butano (C₄h₁₀):

Masa molar de C =12.01 g/mol

Masa molar de H =1.01 g/mol

Masa molar de C₄h₁₀ =(4 * 12.01) + (10 * 1.01) =58.12 g/mol

3. Convierta gramos de butano en lunares:

Moles de C₄h₁₀ =(58 g) / (58.12 g / mol) =1 mol

4. Use la relación molar de la ecuación equilibrada:

La ecuación equilibrada muestra que 2 moles de C₄h₁₀ producen 8 moles de CO₂. Por lo tanto, la relación molde es 2:8 o 1:4.

5. Calcule los moles de CO₂ producido:

Munas de Co₂ =(1 mol C₄h₁₀) * (4 mol CO₂ / 1 mol C₄h₁₀) =4 moles CO₂

Respuesta: Se forman 4 moles de CO₂ cuando 58 gramos de butano queman en oxígeno.