Aquí hay un desglose:
* Tanto el grafito como el diamante están hechos completamente de átomos de carbono. Esta es su única comunidad a nivel atómico.
* La estructura cristalina es la clave: La disposición de estos átomos de carbono dentro del sólido es lo que determina sus propiedades muy diferentes.
* Grafito: En grafito, los átomos de carbono están dispuestos en láminas planas, formando anillos hexagonales como el panal. Estas hojas están débilmente juntas por las fuerzas de van der Waals. Esta unión débil permite que las sábanas se deslicen fácilmente entre sí, haciendo que el grafito sea suave y resbaladizo, perfecto para el plomo de lápiz.
* Diamante: En el diamante, cada átomo de carbono está unido a otros cuatro átomos de carbono en una estructura tetraédrica tridimensional fuerte y tridimensional. Esto crea un material muy rígido, duro y transparente, lo que lo hace adecuado para joyas y herramientas industriales.
Para resumir:
* Grafito: Suave, resbaladizo, opaco, buen conductor de electricidad
* Diamante: Director de electricidad duro, transparente y pobre
Otros ejemplos:
* azufre elemental: Existe en varias formas como el azufre rómbico (amarillo, frágil) y el azufre monoclínico (cristales similares a la aguja).
* Iron: El hierro puede existir como estructuras cúbicas centradas en el cuerpo (BCC) y centradas en la cara (FCC), cada una con diferentes propiedades.
En conclusión: A pesar de que los átomos en sí son los mismos, cómo se organizan y unidos esos átomos dentro de un sólido define sus propiedades físicas y químicas. ¡Es como tener los mismos bloques de construcción pero construir estructuras completamente diferentes!
