* Niveles de energía de electrones: Los átomos tienen niveles de energía específicos que los electrones pueden ocupar. Estos niveles se cuantifican, lo que significa que los electrones solo pueden existir en ciertos valores de energía discretos.
* estados excitados: Cuando un átomo absorbe energía (por ejemplo, calor o luz), un electrón salta a un nivel de energía más alto. Esto se llama un estado excitado.
* Emisión: Cuando el electrón excitado vuelve a un nivel de energía más bajo, libera la energía absorbida como un fotón de luz. La diferencia de energía entre los dos niveles determina la longitud de onda de la luz emitida.
* "huellas digitales" únicas: Cada elemento tiene una disposición única de niveles de energía. Esto significa que las diferencias de energía entre los niveles y, por lo tanto, las longitudes de onda de la luz emitida, también son exclusivas de ese elemento.
Piense en ello así:
* Imagine que cada elemento tiene un conjunto específico de escaleras, cada paso que representa un nivel de energía.
* La diferencia de altura entre los pasos determina la energía de la luz emitida cuando un electrón se mueve entre ellos.
* Dado que cada elemento tiene su propia "escalera" única, la luz emitida también será única.
Por lo tanto, cada elemento produce un patrón único de líneas de colores (espectro de emisión) correspondiente a las transiciones de energía específicas de sus electrones. Esto nos permite identificar elementos basados en sus espectros de emisión.
